Vianey-Quimica

1.- Un metal reacciona con un __no metal_______ formando una sal e hidrógeno.

2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos __electrolisis____________.

3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta _enlace iónico___________.

4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente _iones___________.

5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias ___soluto_________.

6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente __solido__________.

7.- Ión negativo ___anion_________.

8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ___fusion_________ y de ____ebullicion________.

9.- Ión cargado positivamente ____cation________.

10.- Sustancia que divide al soluto ___solvente_________.

11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente ____soluto________.

Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

1. ( b ) Las propiedades de las sales se deben a:

a) La corriente eléctrica.

b) Su enlace químico.

c) Su solubilidad en el agua.

d) Su conductividad eléctrica.

2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:

a) Átomos neutros.

b) Moléculas neutras.

c) Aniones y cationes.

d) Electrones y protones.

3.( d ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella esta presente el:

a) enlace covalente.

b) enlace de hidrógeno.

c) enlace de carbono.

d) enlace iónico.

4. Completa el siguiente párrafo.

Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:

- La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).

- La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se clasifica como electrolito_________________. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace ___ionico_______________, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las _____sales___________.

( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº -----à Na¹⁺+ 1 electrón, el sodio lleva a cabo una

a) oxidación

b) reducción

c) síntesis

d) separación

( a ) 6. De la semireacción Oº₂+ 4 electrones -----à 2O²^- ,el oxígeno lleva a cabo una

a) reducción

b) neutralización

c) oxidación

d) composición

( a ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción

se le conoce con el nombre

a) cátodo

b) catión

c) ánodo

d) anión

( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica de los

a) plásticos

b) átomos neutros

c) aceites

d) electrólitos

( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son

a) Na^-Cl^-

b) Na⁺ Cl^-

c) Na^- Cl⁺

d) Na⁺ Cl⁺

( c ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es

a) covalente

b) polar

c) iónico

d) no polar

( b ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto KNO₃ son

a) 1-, 5-, 2-

b) 1+, 5+, 2-

c) 1+, 5-, 2+

d) 1+, 5+, 2+

( a ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio

a) NH₄CO₃

b) NH₄NO₃

c) NH₄OH

d) NH₄NO₂

( d ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales

a) metal + no metal --à sal

b) metal + ácido --à sal

c) sal 1 + sal 2 --à sal 3 + sal 4

d) ácido + base -à sal + agua

Utilizando la siguiente simbología de partículas:

ión sodio Na⁺ ión cloro Cl^-

molécula de agua

14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.

15. ( d ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:

a) se dirigen al ánodo

b) explotan

c) se precipitan

d) se dirigen al cátodo

16. ( a ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:

a) se dirigen al cátodo

b) explotan

c) se dirigen al ánodo

d) se precipitan

17. (a ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que:

a) se redujo

b) se hidrolizo

c) se oxido

d) se desintegro

18.(d ) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:

a) se tamizo

b) se redujo

c) se fundió

d) se oxido

19.( d ) Es un ejemplo de oxidación

a) O + 2e- O^2-

b) H₂ H₂

c) Cl + e- Cl^1-

d) Mg Mg²⁺ + 2e-

20.( d ) Es un ejemplo de reducción

a) O₂ O₂

b) Fe Fe³⁺ + 3e-

c) Na Na¹⁺ + 1e-

d) Cl + 1e- Cl^1-

21.( c ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:

a) bajo punto de ebullición

b) densidad baja

c) alto punto de fusión

d) alta maleabilidad

22.( a ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado por sodio y cloro:

a) iónico

b) puente de hidrógeno

c) covalente

d) metálico

23. ( d ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales corresponde?

a) Ácido + ácido ® sal + agua

b) metal + hidróxido ® sal + agua

c) ácido + oxígeno® sal + agua

d) ácido + hidróxido ® sal + agua

24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales.

1. metal + no metal ® sal

2. metal + ácido ® sal + hidrógeno

3. sal₁ + sal₂ ®sal₃ + sal₄

4. ácido + hidróxido® sal + agua

( 1 ) 2Na_(s) + Cl_2(g) ® 2NaCl_(s)

( 4) HCl_(ac) + NaOH_(ac) ® NaCl_(s)+ H₂O_(l)

( 2 ) 2Al_(s) + 6HCl_(ac) ® 2AlCl_3(s) + 3H_2(g)

( 3) NaCl_(s) + AgNO_3(ac) ® AgCl_(s)+ NaNO_3(ac)

25. ( a ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de óxido reducción?

o o + -

a) 2Na + Cl₂ 2NaCl

+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-

b) NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

+ - + 2- + + - + 2-

c) HCl + NaOH NaCl + H₂O

4+ 2- + 2- + 4+ 2-

d) CO₂ + H₂O H₂CO₃

26. ( a ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción redox?

o + - 3+ - o

a) 2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-

b) KCl + NaNO₃ NaCl + KNO₃

+ 2- + + - + - + 2-

c) KOH + HCl KCl + H₂O

6+ 2- + 2- + 6+ 2-

d) SO₃ + H₂O H₂SO₄

Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.

27. ( a ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las columnas.

A. metal + no metal ® sal

B. sal₁ + sal₂ ®sal₃ + sal₄

C. metal + ácido ® sal + hidrógeno

D. ácido + hidróxido® sal + agua

1. reacciones redox

2. reacciones no redox

a) 1A, C. 2B,D

b) 1B, C. 2A,C

c) 1B, D. 2B,A

d) 1A, B. 2A,D

28. ( b-c ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox

1. sal₁ + sal₂ ®sal₃ + sal₄

2. metal + ácido ® sal + hidrógeno

3. ácido + hidróxido® sal + agua

4. metal + no metal ® sal

A) 2Na + Cl₂ 2NaCl -4

B) NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO_3-1

C) HCl + NaOH NaCl + H₂O-3

D) 2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H_2-2

29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl₃ en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?

FeCl_3(ac) + 3NaOH_(ac) Fe(OH)_3(ac) + 3NaCl_(ac)

R=15 Mol de NaCl

a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.

NH₃ + HNO₃ NH₄NO₃

¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH₄NO₃ se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH₃ ?

R= 117.6 g de NH₄NO₃

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Sopa de letras. ¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?